acide base, conductimétrie, oxydoréduction, chimie organique : concours kiné EFOM 2010. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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Pile. On étudie la pile formée par les couples Zn2+/Zn et Cu2+/Cu. A- Il s'agit de la pile de de Volta. Faux. Pour la pile de Volta, l'électrolyte est du vinaigre. B-  Il s'agit de la pile Danielle. Vrai. Il s'agit de la pile Daniell " sans e à la fin". C- Il y a oxydation au pole positif. Faux. L'oxydation du zinc ( Zn = Zn2++2e-) libère des électrons : l'électrode de zinc, l'anode, est donc négative. D- On note conventionnellement cette pile :  Zn2+aq |Zn(s) || Cu2+aq| Cu(s). Faux. Zn(s) | Zn2+aq || Cu2+aq| Cu(s). E- Le symbole || indique la séparation entre les demi-piles qui est une condition nécessaire à la naissance du courant. Vrai. Chaque barre représente un changement de phase. Aux deux extrémités on note les électrodes. La double barre au milieu sert à séparer les deux constituant de ta pile. Par convention la zone anodique est toujours écrite à gauche. pKa et force d'un acide. A- Un acide faible est d'autant plus fort que le pKa du couple auquel il appartient est élevé. Faux. A concentration apportée égale, un acide faible est d'autant plus fort que pKa est plus petit ( Ka plus grand). B-  Plus le pKa d'un couple acide / base est petit, plus l'acide du couple est dissocié dans l'eau, à concentration apportée égale. Vrai. C- Plus un acide faible est dilué, plus il a tendance à être fort. Vrai. AHaq + H2O = H+aq + A-aq. L'ajout d'eau ( dilution) déplace l'équilibre vers la droite, sens direct, dissociation de l'acide. Par dilution, un acide faible à tendance à se comporter comme un acide fort, " à concentration apportée égale". D- La dilution n'a aucune influence sur la dissociation d'un acide AH dans l'eau. Faux. E- Lorqu'un acide est faible dans l'eau, sa base conjuguée est forte dans l'eau.  Faux. Conductivité. On connaît les conductivités molaires dans les conditions standards de différentes solutions :  LNaCl = 126 10-4 S m2 mol-1 ; LHCl = 425 10-4 S m2 mol-1 ; LH2SO4 = 860 10-4 S m2 mol-1 ; A- la conductivité de la solution d'acide sulfurique est bien plus grande que les autres valeurs car c'est un diacide. Vrai. B-  Pour les conductivités molaires ioniques, on a la relation : lH+ aq < lNa+ aq . Faux. C- LNa2SO4 = 687 10-4 S m2 mol-1. Faux.  LNa2SO4 = 2 lNa++ lSO4 2-  ; LNaCl =lNa+ + lCl- ; LHCl =lH+ +lCl-  ; LH2SO4 =2lH++ lSO4 2- ; LNa2SO4 =2 LNaCl -2 LHCl + LH2SO4 =(252-850+860)10-4 = 262 10-4 S m2 mol-1. D- LNa2SO4 = 262 10-4 S m2 mol-1. Vrai. E- La conductivité molaire standard LNa2SO4 ne vaut aucune des valeurs précédentes. Faux.   Oxydation ménagée  par l'ion permanganate de monoalcools. A- Tous les alcools sont oxydés.  Faux. Un alcool tertiaire ne subit pas d'oxydation ménagée. B- Les alcools tertaires sont oxydés en acide carboxylique. Faux. C- Les alcools primaires s'oxydent tous en aldehydes. Vrai. Si l'oxydant est en défaut, un alcool primaire s'oxyde en aldehyde ; si l'oxydant est en excès, un alcool primaire s'oxyde en acide carboxylique. D- Les alcools secondaires s'oxydent en cétone. Vrai. E- Toutes les réponses précédentes sont fausses. Faux. titrage acide base (soude). Une prise d'essai de volume V0 d'une solution d'un monoacide fort AH de concentration en acide apportée c0 est titrée par une solution de soude de concentration c1. On exprime le volume de soude versé par la valeur V et on pose x= V / VE où VE est le volume de soude versé à l'équivalence. A- On peut définir l'équivalence du titrage par x =c1V/ ( V0c0)=1 . Vrai. A l'équivalence : V = VE et x=1 ; V0c0= c1VE. Il vaudrait mieux écrire x =c1VE/ ( V0c0)=1 . B- La concentration en A- initialement présente vaut : [A-aq]i =V0c0/ V. Faux. La valeur initiale de V est nulle ( on ne peut pas diviser par zéro). [A-aq]i =[H3O+aq]i ~(Kac0)½. C- Avant l'équivalence, la concentration en ions oxonium restants est : [H3O+aq] =V0c0(1-x)/ (V+V0) . Vrai. La solution est électriquement neutre, le pH est inférieur à 7 ( HO- en défaut est négligeable devant H3O+aq : [Na+aq]  +[H3O+aq]= [A-aq] ; [Na+aq]= c1V/ (V+V0) ; [A-aq] = c0 V0/ (V+V0) ; [H3O+aq] =c0 V0/ (V+V0) -c1V/ (V+V0) =(c0 V0 -c1VEx) / (V+V0) avec c0 V0 =c1VE D- Le meilleur indicateur coloré pour ce titrage est la phénolphtaléine. Faux. Zone de virage de la phénolphtaléine [8 ; 10 ] ; le pH du point équivalent doit appartenir à la zone de virage. Il s'agit d'un titrage acide fort base forte : le pH à l'aquivalence est égal à 7. E- A l'équivalence du titrage  [H3O+aq]équi = 1,0 10-6 mol/L. Faux. [H3O+aq]équi est de l'ordre de 10-6 mol/L, cela dépend du pKa du couple acide / base. 1,0 10-6 est trop précis. Solubilité du chlorure de plomb PbCl2. La solubilité du chlorure de plomb est  s = 5,00 mol/L à 25°C. La constante d'équilibre K associée à la réaction de solubilisation du chlorure de plomb vaut : 1,00 105 ; 125 ; 500 ; 20,0 ; PbCl2(s) = Pb2+aq + 2Cl-aq ; K = [Pb2+aq][Cl-aq]2 ;  La solution est électriquement neutre : 2[Pb2+aq]=2*5,00 = 10,0 =[Cl-aq] ; K = s *(2s)2 = 4s3. K =5,00*10,02 =500. E-  il est possible de diminuer  les concentrations des espèces en solution saturée en modifiant la température de la solution. Vrai. La solubilité diminue quand la température décroît. Acide acétique. On prépare une solution S d'acide acétique de conductivité s = 0,020 S m-1 et de concentration en soluté apportée c1 = 2,0 10-2 mol/L. lH3O+ = 35 10-3 S m2 mol-1 ; lCH3-COO- = 5,0 10-3 S m2 mol-1 ;  A- Cette réaction est limitée et [CH3COO-]éq = 0,50 mol m-3.  Vrai. s =lCH3-COO-[CH3COO-]éq + lH3O+[H3O+aq]éq ; la solution est électriquement neutre : [H3O+aq]éq =[CH3COO-]éq =s / (lCH3-COO- + lH3O+ ) =20/(35+5) = 0,50 mol m-3. B-  Cette réaction est limitée et [CH3COO-]éq = 500 mol dm-3. Faux. 0,50 mol m-3=0,50 10-3 mol dm-3= 0,50 10-3 mol / L.   C- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K = 12,5. Faux. K = [CH3COO-]éq [H3O+aq]éq / [AH]éq  = [H3O+aq]2éq /(c1 -[H3O+aq]éq )= (0,50 10-3 )2 /(0,02-0,50 10-3 )= 1,28 10-5. D- la constante d'équilibre associée à la réaction de l'acide acétique sur l'eau vaut K =12,5 10-6. Vrai. E- La conductivité de la solution S dépend fortement de sa température. Faux. le mot " fortement " est  inutile.   Les corps gras. A- Ils répondent à la formule générale suivante, où R, R', R" désignent des chaînes carbonées. Faux. faux Vrai B- sont des triesters. Vrai. C- sont des produits de la saponification. Faux. La saponification d'un corps gras donne un savon. D- sont des triglycérides. Vrai. E- ont la propriété d'être des acides. Faux. Evolution spontanée d'une réaction chimique. Soit une réaction de quotient de réaction Qr et de constante d'équilibre K. A- l'équation chimique s'écrit obligatoirement avec un signe = . Faux. B- le système chimique n'évolue pas si Qr < K. Faux. évolution dans le sens direct. C- le système chimique  évolue dans le sens direct de l'écriture de la réaction si Qr > K. Faux. évolution dans le sens indirect. D- le système chimique peut évoluer vers l'équilibre et la réaction chimique être athermique. Vrai. E- le système chimique ne peut évoluer que dans le sens d'une réaction exothermique. Faux. Titrage acide base. L'équation chimique support du titrage par la soude d'une solution d'un acide AH se dissociant totalement dans l'eau est : A- AH aq + HO-aq = A-aq + H2O(l). Faux. "AH se dissociant totalement dans l'eau" signifie " acide fort". B-  H3O+aq + HO-aq =2H2O(l).  Vrai. C- AH aq + B-aq = A-aq + BH(aq). Faux. Un titrage équivaut à un dosage. D- Vrai car sa mise en oeuvre est la même. Faux. Un titrage est une technique de dosage. F- Faux car l'un vise à déterminer une quantité de matière et l'autre fait toujours appel à une réaction chimique. Vrai. Titrage : on fait appel à une réaction chimique. Exemple : titrage acide base. Dosage : il faut d'abord établir une courbe étalon, puis l'utiliser pour déterminer la quantité de matière inconnue. exemple : dosage par spectrophotométrie. Soit la réaction : 2H2O(l) =H3O+aq + HO-aq : A- elle n'a lieu que dans l'eau pure. Faux. elle se produit dans toute solution aqueuse. B-  elle correspond à la dismutation de l'eau. Faux. autoprotolyse de l'eau . C- elle prouve que l'eau est de la famille des ampholytes. Vrai. Un ampholyte se comporte comme un acide ou comme une base. D- elle permet de calculer le pH de neutralité de l'eau pure en fonction de la température. Vrai. F- toutes ces affirmations sont fausses.  Faux. A- un alcool tertiaire se caractérise avec le bleu de bromothymol. Faux. elle se produit dans toute solution aqueuse. B-  le 2,3-diméthylbutanal a pour formule C6H12O. Vrai. CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CHO. C- le 2-méthylpropanal et la butanone sont isomères.Vrai. CH3-CH(CH3)-CHO et CH3-CO-CH2-CH3. Ils ont la même formule brute. D- la 2,4-DNPH réagit avec une cétone.Vrai. F- un alcool primaire et un alcool tertiaire peuvent être isomères.Vrai. L'ion benzoate est une base faible. C6H5COO- aq + H2O(l) = C6H5COOH aq + HO-aq. A-La constante d'équilibre s'écrit : K =[C6H5COOH aq]éq [HO-aq]éq / [C6H5COO- aq]éq . Vrai. B-  le quotient de réaction associé à la réaction précédente est nul à l'équilibre. Faux. le quotient de réaction à l'équilibre est égal à la constante d'équilibre. On ajoute des ions hydroxyde à une solution aqueuse d'ion benzoate : C- K augmente. Faux. K ne dépend que de la température. D- on déplace l'équilibre dans le sens indirect.Vrai. L'équilibre est déplacé dans le sens de la consommation des ions hydroxydes. F-On modifie la température : K reste inchangé. Faux.

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