Ester : bac ST2S France 2011.

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On donne la formaule semi-développée du 2-méthylpropanoate d'éthyle : C'est un ester obtenu par réaction entre un alcool A et l'acide 2-méthylpropanoïque, représenté ci-dessous : Donner la formule et le nom de l'alcool A. L'alcool et l'éthanol ou alcool éthylique de formule CH3-CH2OH ou C2H5OH. Nommer la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Estérification.   Quelles sont les deux caractéristiques de la réaction de synthèse d'un ester ? L'estérification est lente, limitée par la réaction inverse, l'hydrolyse de l'ester.   Pour réaliser la synthèse de l'ester au laboratoire, on réalise le montage suivant : On chauffe pendant 30 minutes un mélange de : - 0,2 mol d'acide 2-méthylpropanoïque et 0,2 mol d'alcool A - quelques gouttes d'acide sulfurique concentré, - quelques grains de pierre ponce. Nommer les éléments a, b et c du montage. a : réfrigérant à eau ; b : ballon ; c : chauffe ballon. Pourquoi chauffe t-on le mélange réactionnel ? En travaillant à température plus élevée, on accélère la réaction chimique. L'équation chimique de la synthèse est la suivante : Quelle serait la quantité de matière théorique d'ester formé si la réaction était quantitative ? ( si les réactifs étaient consommés en totalité ) D'après les coefficients stoechiométriques, à partir de 0,2 mol d'acide carboxylique et 0,2 mol d'alcool on peut obtenir au mieux 0,2 mol d'ester. Le rendement est h = 0,67. Quelle est la quantité de matière d'ester formé à l'état d'équilibre ? Quantité de matière d'ester formé = rendement fois quantité de matière théorique d'ester ( si réaction quantitative ) 0,67 * 0,2 = 0,134 mol ~0,1 mol.

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