En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookiesvous proposantdes publicités adaptées à vos centres d’intérêts.
.
.
.
.
Transformation
chimique.
Une transformation chimique, modélisée par une réaction chimique, est
totale : A- l'un
des réactifs disparaît. Vrai. L'avancement final est alors
égal à l'avancement maximal. B- si l'avancement de la réaction
vaut 1.Faux. Si le taux
d'avancement final vaut 1. C-Si le
quotient de réaction Qr est supérieur à 104. Faux. Si le quotient de réaction à l'équilibreQr éq vaut 104. D- Si le taux
d'avancement final vaut 1.Vrai. E- Toutes les affirmations sont
justes.Faux. Pile saline. A-La cathode et l'anode sont correctement repérées. Vrai. anode, oxydation du zinc, Zn(s) = Zn2+aq + 2e-, borne négative. B-
Les électrolytes sont correctement repérés. Vrai. C- Cette réaction met en jeu le transfert d'un électron. Faux. Zn(s) = Zn2+aq + 2e- ; 2MnO2(s) + 2e- = 2MnO(OH) +2HO-. D. La présence d'un pon salin a donné le nom à cette pile. Faux. Le mot pile vient de " empilement"de rondelles de cuivre et de zinc séparées par un carton imbibé d'eau salée ; le mot " salin" est du à l'électrolyte. E. A la fin de vie de la pile Qr = K.Vrai.
pHmétrie.
On réalise le suivi pHmétrique du titrage d'une solution d'acide hypochloreux, HClOaq par une solution étalon de potasse. Couple acide / base : HClOaq/ ClO-aq, pKa = 7,3.
L'inflexion initiale de la courbe pH = f(VB) est :
A- la manifestation d'un facteur cinétique de début de transformation. Faux. B- due à la consommation des ions oxonium initialement présents par déplacement de l'équilibre modélisé par la réaction : HClOaq+ H2O = ClO-aq + H3O+aq.Vrai. C- due à un défaut d'agitation du milieu réactionnel. Faux.
A la demi-équivalence du titrage on a : D- nHClO = nClO-. Vrai. E- [HClO aq]éq = [ClO-aq]éq. Faux. [HClO aq]éq ~ 0 ; [ClO-aq]éq~[HClO aq]initial .
Savon. Il
est possible de fabriquer un savon en utilisant de l'huile alimentaire.
On considère que cette huile n'est constituée que d'oléine de formule :
On donne Na : 23 ; C : 12 ; H : 1,0 ; O : 16 g/mol ; masse volumique de l'oléine r = 0,900 g/mL ; M(oléine) = 884 g/mol. A- l'oléine est un corps gras. Vrai. B-
l'équation chimique de la réaction de saponification s'écrit. Vrai. C- à température ambiante, cette réaction est rapide et totale. Faux. réaction lente, totale à température ambiante.
Dans un ballon on mélange 20 mL d'huile alimentaire ( oléine) avec une
solution obtenue en dissolvant 8,0 g d'hydroxyde de sodium dans un
mélange d'eau et d'éthanol.
On réalise le montage ci-dessous : D- cemontage est appelé montage de Dean Stark. Faux. Chauffage à reflux. E- le réactif limitant est l'oléine. Vrai. n( NaOH) = m / M = 8,0 / 40 = 0,20 mol ( large excès il en faudrait seulement 0,06 mol) masse d'oléine : 20*0,90 = 18 g ; n(oléine) = 18 / 884 ~0,020 mol.
Vitamine C. On
étudie la réaction de 528 mg de vitamine C sur 500 mL d'eau. On mesure
le pH de la solution avec un papier pH et on obtient pH ~ 3. M(
vitamine C) = 176 g/mol. A- l'acide ascorbique est le nom de la vitamine C. Vrai. transversale : la perturbation
est perpendiculaire à la direction de propagation. B- l'acide ascorbique est le nom de la vitamine C et tient son nom du scorbut.Vrai. anti scorbut. C-L'acide ascorbique a pour formule C6H8O6.Vrai. M = 6*12 + 8 +6*16 = 176 g/mol. D- La transformation étudiée est limitée car son avancement est de 1,0 10-3 mol alors que l'avancement maximum est 3,0 10-3 mol.Faux. xmax = 0,528 / 176 ~3,0 10-3 mol ; xfin = 10-pH *V = 10-3*0,5 = 5 10-4 mol. E- la transformation étudiée est limitée car il reste environ 440 mg de vitamine C.Vrai. xfin M = 5 10-4 *176 = 0,088 g ; il reste 528-88 =440 mg.
Bromure d'aluminium.
Au laboratoire on forme le bromure d'aluminium par la réaction du dibrome sur l'aluminium.
2Al(s) +3 Br2 --> 2Al3+ aq + 6Br- aq. A- les ions bromures sont des espèces oxydantes.Faux. Le dibrome est l'oxydant. B- les ions bromures sont des espèces oxydées.Faux. Al est l'espèce, le réducteur, oxydé. C- Le dibrome est un dihalogène, donc dangereux pour la santé. Vrai. D- le dibrome pur est un liquide dans les conditions normales de température et de pression.Vrai. E- Le dibrome fait partie des métaux selon le tableau de Mendeleïev.Faux. L'élément brome fait partie des halogènes.
Solubilité.
On étudie la solubilité du thiocyanate d'argent solide AgSCN (s). Dans
l'eau la constante d'équilibre associée à l'équation chimique de cette
réaction est de 1,0 10-12.
La solubilité s du thiocyanate d'argent, dans une solution de nitrate d'argent de concentration apportée c =1,0 10-2 mol/L est : A- 1,0 10-14 mol/L. Faux. Ks = [Ag+][SCN-]. [SCN-] ~Ks / c = 1,0 10-10 mol/L. B- 1,0 10-10 mol/L.Vrai. C- 1,0 10-12 mol/L. Faux. D- 1,0 10-8 mol/L. Faux. E- 1,0 10-4 mol/L. Faux.
Quelle(s) est ( sont) les affirmation(s) exacte(s) ? A-un changement d'état physique implique soit une variation de pression, soit une variation de température.
Vrai. B-
la chaleur latente de changement d'état physique d'une espèce chimique
correspond à l'énergie échangée, uniquement sous forme de chaleur, par
cette espèce chimique, en supposant qu'il ny ait aucune variation de
température ou de pression.Vrai. C- L'énergie qu'échange une mole d'une espèce chimique pour changer d'état physique s'exprime en J mol-1. Vrai. D-
la chaleur de réaction produite par une réaction chimique, dont les
réactifs comme les produits sont à l'état gazeux, est égale à la somme
des énergies de liaisons chimiques rompues diminuée de la somme des
énergies des liaisons créées.Vrai. E- l'énergie DE échangée par un système chimique sous forme de chaleur avec le milieu extérieur est proportionnelle à la chaleur de réaction Qr selon l'expression DE = x Qr où x est l'avancement de la réaction.Vrai.
Que faire pour améliorer le rendement d'une estérification réalisée à partir d'un mélange équimolaire de réactifs ? A- éliminer l'eau formée. Vrai. B- chauffer le milieu réactionnel.Faux. l'équilibre est plus rapidement atteint, sa composition reste inchangée. C- réaliser un montage de Dean Stark.Vrai. l'eau, l'un des produits, est éliminée au fur et à mesure de sa formation. D- utiliser l'anhydride d'acide plutôt que l'acide carboxylique.Vrai. E- choisir un alcool primaire plutôt qu'un alcool tertiaire.Vrai. Un alcool tertiaire en
présence d'un anhydride d'acide donne un rendement élevé. Par contre le
rendement est très faible en présence de l'acide carboxylique
correspondant. La catalyse enzymatique.. A- est un cas particulier de la catalyse homogène.Vrai. B- est moins spécifique qu'une catalyse homogène.Faux. C- voit son efficacité diminuer avec une température du milieu supérieure à 310 K.Vrai. D-est par définition sélective.Vrai.
E- augmente la cinétique des réactions spontanées et est nécessaire dans certaines réactions non spontanées. Faux. Un catalyseur ne rend pas possible une réaction non spontannée. Spectrophotométrie. On effectue le suivi spectrophotométrique d'une transformation chimique impliquant des espèces iodées. A- L'espèce I2 s'appelle " l'iode". Faux. Le diiode. B- L'espèce I2 s'appelle " diode".Faux.
On relève par lecture d'un afficheur numérique, une absorbance maximale de 2,0 S.I du mélange réactionnel. C-
L'absorbance s'exprime en cm2 mol-1. Faux.
D- L'absorbance s'exprime sans unité bien qu'elle devrait s'exprimer en cm2 mol-1.Faux. E-
L'absorbance s'exprime sans unité. Vrai.
Lee flacon d'un produit chimique d'usage courant porte une étiquette où apparaissent les pictogrammes suivants : Le produit chimique est donc : A- inflammable.Vrai. B- un bon comburant.Faux. C- toxique.Faux. D- Polluant. Vrai. E- nocif ou irritant. Vrai.
