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Résoudre le système.
3x
+y = 14 (1)
2x-5y = -19 (2)
(1) donne : y = 14-3x ; repport dans (2) : 2x-70 +15 x =-19 d'où x = 3
Par suite y = 14-3*3 = 5.
On veut acheter un cristal de germanium dont le prix HT est égal à 633
€.
Quel
est le prix TTC de ce cristal ? Sachant que le taux de TVA en
vigueur est de 19.6%
633*1,196 =757,07 €.
Le Vendeur consent à une réduction de 7%, quel est alors le
prix TTC de ce cristal ?
Prix hors taxe après remise : 633 *0,93 =588,69 €.
prix TTC : 588,69*1,196 =704,07 €.
Pour
une synthèse, on met en présence 3 moles de produit A, 0,5 mole de
produit B et 0,3 mole de produit C. On obtient en fin de réaction 0,8
mole de produit A’ attendu.
Quel
est le rendement de cette réaction ?
Le rendement est calculé à partir du réactif limitant. On ne peut
pas le trouver sans la connaissance des coefficients stoechiométriques
de la réaction.
Pour des raisons d’économies on veut relancer la réaction sur une plus
petite quantité de réactif, on utilise 0,5 mole de A. Quelle
quantité de B et C faut-il introduire dans le milieu réactionnel pour
se placer dans des conditions similaires aux précédentes ?
3 / 0,5 = 6 ; n(B) = 0,5 / 6 ~0,083 mol ; n(C) = 0,3 / 6 = 0,05 mol.
Compléter le tableau.
Grandeur
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Unité
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fréquence
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hertz ( Hz)
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tension
|
volt ( V)
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puissance
|
watt ( W) |
concentration molaire volumique
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mol/L
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énergie
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joule
|
pression
|
bar
|
Une colonne de chromatographie a un diamètre de
5 mm et une longueur de 25 cm.
Calculer
sa section (en cm2) et son volume (en
cm3).
S = p D2/4 = 3,14
*0,52 / 4 =0,19635 ~0,20 cm2.
V = S L = 0,19635*25 =4,908 ~4,9 cm3.
Donner
également son volume en m3. 4,9
10-6 m3.
Définir la densité.
On définit la densité d'un gaz par rapport à
l'air comme le rapport de la masse d'un volume V de ce gaz à la masse
du même volume d'air pris dans les mêmes conditions de température et
de pression.
On définit la
densité d'un liquide ou d'un solide par rapport à l'eau comme le
rapport de la masse d'un volume V de ce liquide ou solide à la masse du
même volume d'eau.
Pourquoi la pression
d’un gaz dans une enceinte fermée augmente t elle si on augmente la
température ?
La quantité de
matière et le volume du gaz sont constants : la pression et la
température sont proportionnelles.
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| .
. |
Compléter le tableau.
Symbole
|
Désignation
|
Symbole
|
Désignation
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générateur de tension
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moteur
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une
pile
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résistor
ou conducteur ohmique
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ampèremètre
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|
un
condensateur
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Compléter
les tableaux.
Nom
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Formule
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Nom
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Formule
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éthanal
|
CH3CHO
|
nitrate
d'argent
|
AgNO3
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soude
|
NaOH
|
acide
formique
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HCOOH
|
acétone
|
CH3-CO-CH3
|
chlorure
de sodium
|
NaCl
|
iodure de
potassium
|
KI
|
permanganate
de potassium
|
KMnO4
|
ion fer
(II)
|
Fe2+
|
butane
|
CH3-CH2-CH2-CH3
|
benzène
|
C6H6
|
acide
sulfurique
|
H2SO4
|
Elément
|
Symbole
|
Elément
|
Symbole
|
carbone
|
C
|
azote
|
N
|
oxygène
|
O
|
chlore
|
Cl
|
soufre
|
S
|
or
|
Au
|
aluminium
|
Al
|
cuivre
|
Cu
|
fluor
|
F
|
argon
|
Ar
|
Donner le
nom des objets suivants ainsi que leurs fonctions :
a : réfrigérant à eau ( condensation des vapeurs lors d'une
distillation ou d'un chauffage à reflux )
b : ampoule à décanter ( séparation de deux liquides non miscibles )
c : fiole jaugée ( préparation de solution titrée )
d :colonne à distillée ( distillation fractionnée )
e : ampoule de coulée ( ajout d'un réactif lors d'une synthèse )
f : flacon laveur ( isole le système de l'extérieur).
On
dispose d’un litre d’une solution aqueuse de soude de concentration 1
mol/L. On souhaite préparer 250 mL d’une solution de soude 10-2
mol/L.
Quel
volume de solution mère doit-on introduire dans une fiole de 250 mL
? Quel volume
d’eau doit compléter la fiole ?
Facteur
de dilution F= c0 / c =1 / 0,01 = 100. Volume de solution
mère à prélever : 250 / 100 ~2,5 mL.
Volume d'eau : 250-2,5 = 247,5
mL.
Quelle masse de
thymininose faut-il pour préparer V=100 mL aqueuse d’une solution C =2
10-2 mol/L de ce composé
? On donne M=134.13g/mol.
n = C V = 2 10-2 *0,100 = 2 10-3 mol.
m = n M =2 10-3 *134,13 = 0,268 ~0,27 g.
L’acide vanillique (de formule brute C8O4H8
) se présente sous la forme d’une poudre. Calculer sa masse
molaire M.
M = 8*12,01 +4*15,99 +8 = 168,04 g/mol.
On veut faire V =20 mL de solution à C =10-4 mol/L de ce
composé. Comment
procède-t-on ?
n = C V = 10-4 *0,020 = 2 10-6
mol ; m = n M =2 10-6 *168,04 = 3,36 10-4 g.
On rappelle que les
masses molaires de C, O et H sont respectivement de 12,01 g/mol, 15.99
g/mol et 1 g/mol.
Peser sur une balance de grande précision 3,36 10-4
g du solide et dissoudre ( eau distilée ) dans une fiole jaugée de 20
mL.
Calculer
la masse molaire de l’acide sulfurique. Masse molaire en g/mol :
O = 15.99, S = 32.08, H = 1.
M(H2SO4) = 2+32,08 + 4*15,99 =98,04 g/mol.
L’analyse élémentaire d’un composé de masse molaire 74,15 g/mol donne
les valeurs suivantes :
C : 64.8% ; H : 9,4% ; N : 0% ; O : 0% ; F : 25.6%.
Quelle
est la formule brute du composé qui correspond à cette masse ?
Proposer 3 structures pouvant correspondre à cette formule brute.
On donne masse molaire du
C, H, O, N, F respectivement 12.01, 1, 15.99, 14.01, 18.99 g/mol.
CxHyFz.
12,01 x / 64,8 = 0,7415 ; x = 0,7415*64,8 / 12,01 = 4.
y /9,4 = 0,7415 ; y = 0,7415*9,4 ~7.
18,99 z / 25,6 = 0,7415 ; z = 0,7415*25,6 / 18,99 ~ 1. C4H7F.
FCH2-CH2-CH2-CH3 ; H3C-CH
F-CH2-CH3 ; (H3C)2-C
F-CH3.
Comment
nomme t on des molécules de même formule brute et de formule développée
différente ? Isomères.
Calculer
le pH d’une solution de concentration C =10-2 mol/L de soude.
pH = 14 + log C = 14 + log 0,01 = 12.
Qu’est
ce que le pH d’une solution ?
Le pH est égal à
l'opposé du logaritme à base 10 de la concentration en ion oxonium,
exprimée en mol/L : pH= -log [H3O+ aq].
Avec
quel appareil mesure ton le pH d’une solution ? pHmètre.
Parmi
les solutions ci-dessous quelles sont celles qui sont acides ?
Potasse 0,05 mol/L ; acide acétique 0,05 mol/L (oui ) ; bicarbonate de
potassium 1 mol/L ( oui ) ; coca cola -( oui ) ; méthanol ; eau
distillée.
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On mélange 50
mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L et V2 mL
d'une solution de soude à 0,1 mol/L. Le pH du mélange est égal à 10. Calculer le volume
de soude V2.
Réaction acide base : H3O+aq + HO-aq =
2 H2O(l).
n(H3O+aq) initial = 50*0,1 = 5 mmol ;
n(HO-aq) initial = V2*0,1 = 0,1 V2
mmol. Vtotal = 50+V2 mL.
Le pH final étant supérieur à 7, l'acide est en défaut. [HO-aq]
final = 10-4 mol/L ; n(HO-aq) final
= (50+V2)10-4 mmol.
n(HO-aq) réagissant = n(H3O+aq)
initial =0,1 V2- (50+V2)10-4
= 5 ; V2 = 50,1 mL.
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