Physique chimie, l'éthylamine C2H7N, concours Geipi polytech 2021. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts. .. .. . . .. .. ...... ... 1. Représenter le schéma de Lewis de l'éthylamine. En solution dans l'eau, l"éthylamine se comporte comme une base faible de pKa = 10,7. 2. Compléter le diagramme de prédominance. 3. Ecrire l'équation de la réaction de l'éthylamine sur l'eau. C2H7N + H2O = C2H8N+ +HO-. 4. Donner l'expression littérale de la constante d'équilibre puis la calculer. C2H8N+ + H2O = C2H7N + H3O+ ; Ka = [ C2H7N] x[H3O+ ] / [ C2H8N+ ] K = [ C2H8N+ ] [HO- ] /  [ C2H7N]  = [ C2H8N+ ]  / ( [ C2H7N] x[H3O+ ]) x [HO- ][H3O+ ]. K = Ke / Ka =10-14 / 10-10,7=10-3,3 =5,0 10-4. On se propose de doser un résidu industriel considéré comme une solution aqueuse d'éthylamine par une solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca = 0,10 mol / L. La réaction peut s'écrire sous une forme simplifiée : B + H3O+ --> BH+ +H2O avec B = éthylamine. La réaction est considérée comme totale. Le pH de l'échantillon est de 11,6 au départ ; on en prélève V = 25,0 mL que l'on amène par addition d'eau à 50 mL pour effectuer le dosage. 5. Déterminer le pH de la solution titrante d'acide chlorhydrique. pH = - log (Ca) = -log(0,10) = 1. Le dosage est suivi par pHmétrie.  6. Déterminer graphiquement le volume équivalent. 7. En déduire la concentration molaire puis la concentration massique de l'éthylamine dans ce résidu. A léquivalence :  Ca Véq = C V ; C = Ca Véq / v =0,10 x7,5 / 25 =0,030 mol / L. M(éthylamine) = 2 x12 +7 +14=45 mol/ L. Concentration massique : 0,030 x 45 = 1,35 g / L.

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