Le
lactate d’éthyle est un composé de formule semi-développée
H
3C-CH(OH)-COOCH
2CH
3 que l’on retrouve
dans différents secteurs industriels, notamment utilisé comme solvant,
décapant, additif alimentaire ; on le
retrouve aussi dans la formulation de produits cosmétiques ou encore la
synthèse de médicaments.
Données :
Masse molaire du lactate d’éthyle : 118,0 g.mol
-1 ;
Masse molaire de l’acide lactique : 90,0 g.mol
-1 ;
Masse molaire de l’éthanol : 46,0 g.mol
-1
II-1- Donner la formule brute du lactate d’éthyle.
C
5H
10 O
3.
II-2- Représenter le schéma de Lewis du lactate d’éthyle. Entourer les
groupements fonctionnels
présents dans la molécule et nommer les fonctions correspondantes.
![](images/geipi2405.png)
La synthèse du lactate d’éthyle peut être obtenue par réaction de
l’acide lactique H
3C-CH(OH)-COOH sur
l’éthanol H
3C-CH
2OH, selon l’équation-bilan :
H
3C-CH(OH)-COOH + H
3C-CH
2OH = H
3C-CH(OH)-COOCH
2CH
3 + X.
On réalise pour la mettre en œuvre un mélange équimolaire 10,0 mol
d’acide lactique + 10,0 mol d’éthanol,
auquel on ajoute quelques gouttes d’acide sulfurique. On considéra le
volume constant.
II-3- Donner les valeurs des masses d’acide lactique et d’éthanol qu’il
faut introduire dans le réacteur
pour obtenir le mélange initial désiré.
acide lactique : 10,0 x 90,0 = 900 g ; éthanol : 10,0 x 46,0 =460 g.
II-4- Identifier le composé X qui se forme au cours de la synthèse.
X est l'eau H
2O.
II-5- Préciser le rôle de l’acide sulfurique.
Catalyseur.
La quantité d’acide lactique en fonction du temps est suivie
expérimentalement et donne les mesures
suivantes :
II-6- Représenter sur le même graphe l’évolution de la quantité de lactate d’éthyle formé au cours du
temps.
II-7- Déterminer le temps de demi-réaction t
½.