On introduit dans un bécher 100 mL d'une solution de thiocyanate de potassuim et 100 mL d'une solution de chlorure de fer 3 + 3 . Ces deux solutions sont de même concentration en soluté apporté égale à 0.010 mol/L. Il se forme un complexe de formule appélé thiocyanoferate III.
Quelle est la concentration des ions dans l'état final du système ? Vérifier que la solution est électriquement neutre.

Quantité de matière(mol) initiale des ions = concentration (mol/L) * volume de la solution (L)
- ion potassium : 0,01*0,1 = 0,001 mol = mmol
- ion thiocyanate : 0,01*0,1 = 0,001 mol = 1,0 mmol
- ion fer III : 0,01*0,1 = 0,001 mol = 1,0 mmol
- ion chlorure : *0,01*0,1 = 0,03 mol = 3,0 mmol

	avancement (mmol)		+	=
initial	0	1,0	1,0	0
en cours	X	1,0-X	1,0-X	X
fin	Xf	1,0-Xf	1,0-Xf	Xf

Si l'ion fer III est en : 1,0-Xf=0 soit Xf= 1,0 mmol
si l'ion thiocyanate est en défaut : 1,0-Xf=0 soit Xf= 1,0 mmol
Les réactifs sont en proportions .
Quantité de matière finale des ions :
- ion potassium et ion chlorure inchangée ( ions spectateurs)
- ion fer III et ion thiocyanate : .
- ion thiocyanoferrate III : mmol.
Volume total de la solution : mL.

Concentration (mol/L) = quantité de matière (mmol) / volume total ( mL)
[ ion chlorure] = 3 / 200 = mol/L
[ion potassium]= 1/200 = mol/L
[thiocyanoferrate III]= 1/200 = 0,0050 mol/L
[]+[]=[]
2*0,005 +0,005 = 0,015
La solution est électriquement neutre.