Les solutions : pourcentage massique, molarité, normalité, dilution En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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Acide chlorhydrique à 37 %. Densité de HCl à 37% =1,19 ; masse molaire de HCl= 36,5g/mol Calculer la molarité de cette solution. Masse de 1 L de solution commerciale : 1,19 kg = 1190 g. Masse d'acide chlorhydrique pur : m = 1190*0,37 = 440,3 g Quantité de matière (mol) de HCl : n = m/M =440,3/36,5 = 12,1 mol dans 1 L de solution commerciale. On dissout dans l'eau 187,6 g de sulfate de chrome Cr2 (SO4)3 et l'on ajuste la solution à un litre. Quelle est la molarité de la solution ? Masse molaire Cr2 (SO4)3 : M= 52*2+3*(32+4*16) =392 g/mol Quantité de matière (mol) : n = m/M = 187,6 / 392 =0,479 mol dans 1 L. Quelle est la normalité des solutions suivantes : a. 0,2 mol/L en H2SO4. L'acide sulfurique est un diacide: normalité = 2 * molarité = 2*0,2 = 0,4 N. b. 0,3 mol/L en NaOH. La soude est une monobase : normalité = molarité = 0,3 N. c. 0,8 mol /L en H3PO4. L'acide phosphorique est un triacide : normalité = 3 * molarité = 3*0,8 = 2,4 N. Quelle est la concentration en ion H+ d'une solution aqueuse contenant 0,01 mol/Lde H2SO4 Quel est alors le pH de la solution ? L'acide sulfurique est un diacide fort ( pratiquement entièrement ionisé en solution). H2SO4 = 2H+ (aq) + SO42- (aq). Donc 0,02 mol d'ion H+ (aq) dans 1 L. pH = - log 0,02 = 1,7. L'iode I2 peut être réduit en iodure I- . Quelle est la normalité d'une solution à 0,1 mol/L en I2 ? ½ I2 +e- = I-. L'équivalent est égal à 1 mole de charges électriques élémentaires : donc 0,1 N. Exprimer en g/L la concentration d'une solution de H2SO4 à 0,25 M. Quelle est alors la normalité de cette solution ?  Masse molaire H2SO4 : M= 2+32+4*16 = 98 g / mol. puis 0,25*98 = 24,5 g/L. L'acide sulfurique est un diacide : normalité = 2 * molarité =2*0,25 = 0,5 N. Comment préparer vous un litre de solution 0,2 M en H2SO4 à partir d'une solution de 1 M en H2SO4 ? Le facteur de dilution est égal à F = 1/0,2 = 5. Prélever 1000/5 = 200 mL de solution concentrée ( pipette jaugée + pipeteur) Placer dans une fiole jaugée de 1L contenant un peu d'eau distillée. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Agiter pour rendre homogène. . . Donner le principe des moyens chimiques suivants : Gravimétrie : ensemble de techniques de séparation de minéraux, basée sur la différence de densité de ces minéraux. Concentrer des minerais; recyclage : séparation des matières plastiques de différentes densités. Volumétrie : mesure du volumes ; connaissant de plus la concentration d'un réactif, on peut déterminer la concentration inconnue d'une solution. Complexométrie : dissolution ou maintient en solution d'une substance peu soluble par formation d'un complexe. Dosage d'ions métalliques en solution. Absorption atomique : émission ou absorption de lumière par un atome libre : l'énergie varie lorsqu'un électron passe d'une orbite à une autre. La spectrométrie d'absorption atomique permet le dosage de nombreux matériaux inorganiques (roches et minerais, métaux et alliages).   Quel volume d'acide sulfurique à 96% en masse faut il pour préparer 1 L d'une solution M/10. Densité de H2SO4: d=1,84. Un litre de solution a une masse de 1,84 kg = 1840 g et contient m = 0,96*1840 =1766 g d'acide sulfurique pur. Masse molaire H2SO4: M= 98 g/mol Concentration molaire ( molarité ) de la solution : C= 1766/98 =18 mol/L. Facteur de dilution : 18/0,1 = 180. Volume à prélever : 1000/180 = 5,6 mL. Calculer en g/L la solubilité du sel suivant PbSO4. Ks =1,6 10-6 à 25°C PbSO4(s) = Pb2+(aq) + SO42-(aq). Ks = [Pb2+(aq)][SO42-(aq)] =[Pb2+(aq)]2. [Pb2+(aq)] = (1,6 10-6)½ = 1,26 10-3 mol/L. Molarité de la solution : 1,26 10-3 mol/L. Masse molaire PbSO4 : M =207+32+4*16 =333 g/mol Solubilité : 333*1,26 10-3 = 0,42 g/L. .. .. Versons quelque goutte d'une solution de soude dans trois tubes à essai contenant respectivement les solution suivants : Chlorure de fer(III), sulfate de cuivre, sulfate d'aluminium Qu observe t'on ? Précipité rouille d'hydroxyde de fer (III) : Fe(OH)3. Précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II) : Cu(OH)2. Précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 qui se dissout dans un excès de soude. Calculer la concentration en ion H+ d'une solution aqueuse 0,2 M en H2SO4. L'acide sulfurique est un diacide fort ( pratiquement entièrement ionisé en solution). H2SO4 = 2H+ (aq) + SO42- (aq). Donc 0,4 mol d'ion H+ (aq) dans 1 L. Quelle masse de H3PO4 pur faut il pour préparer 4 L d'une solution aqueuse N/4 en H3PO4. L'acide phosphorique est un triacide : normalité = 3 * molarité  Molarité = 0,25 N / 3 = 8,33 10-2 mol/L Soit : n = 4* 8,33 10-2 =0,333 mol dans 4 L. Masse molaire acide phosphorique : M=3+31+4*16 = 98 g/mol. Masse : m = n M =32,7 g. Le titre hydrotimétrique est défini comme étant la somme des concentrations en ion calcium et du magnésium. 1 degré TH = 10-4 mol /L d'ion Ca2+ ou Mg2+ soit 4 mg/ L d'ion Ca2+ ou 2,4 mg/L d'ion Mg2+ . Calculer la concentration en mg/L du magnésium ? On donne concentration de Ca2+= 6,4 mg/L et TH=6,2. Contribution de l'ion Ca2+ : 6,4/4 = 1,6 TH. Contribution de l'ion Mg2+ : 6,2-1,6 = 4,6 TH ou encore 4,6*2,4 = 11 mg/L. On veut préparer une courbe d'étalonnage pour le dosage des nitrates, on dispose d'une solution à 100 mg/L. Quel volume de cette solution faut il prélever pour préparer 100 mL de solution pour les étalons suivants : 0,2 mg/L ; 0,4 mg/L ; 0,6mg /L ; 0,8mg / L; 1 mg/L. étalon ( mg/L) 0,2 0,4 0,6 0,8 1 facteur de dilution 100/0,2 = 500 100/0,4 = 250 100/0,6 =167 100/0,8 = 125 100/1 = 100 volume à prélever (mL) 100/500 = 0,2 100/250 = 0,4 100/167 =0,6 100/125 =0,8 100/100 = 1

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