conductivité : taux avancement final ; titrage acide base exercies chimie lycée. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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On mesure la conductivité de solutions de l'acide éthanoïque à différentes concentrations. concentration C (mol/L) Conductivité ( S m-1) 1,0 10-1 4,7 10-2 1,0 10-2 1,55 10-2 1,0 10-3 4,6 10-3 Ecrire l'equation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. CH3-COOH + H2O = CH3-COO- + H3O+. Calculer le taux d'avancement final. On peut travailler avec un volume V=1 L de solution : on peut ainsi assimiler concentration en mol/L et quantité de matière en mole. avancement CH3-COOH + H2O = CH3-COO- + H3O+. initial 0 CV solvant en large excès 0 0 en cours d'évolution x CV- x x x fin (réaction totale) xmax CV-xmax xmax xmax fin (réaction partielle) xéq CV-xéq xéq xéq l'acide est le réactif limitant : CV-xmax = 0 ; xmax = CV. Seuls les ions contribuent à la conductivité s de la solution : s = l H3O+ [ H3O+] + l CH3COO-[ CH3-COO- ] avec [ H3O+] =[ CH3-COO- ] = xéq/V. s =( l H3O+ +l CH3COO- ) xéq/V. xéq= s V ( l H3O+ +l CH3COO- ) xmax= CV t :taux d'avancement final  t = xéq xmax = s C ( l H3O+ +l CH3COO- ) C doit être exprimée en mol m-3 et la conductivité en S m-1. concentration C (mol/L) concentration C (mol m-3 ) 1,0 10-1 100 1,0 10-2 10 1,0 10-3 1 Données : l H3O+ = 35 10-3 S m2 mol-1 ; l CH3COO- =4,1 10-3 S m2 mol-1 ; t = = s C (35+4,1) 10-3 = s 3,91 10-2 C concentration C (mol/L) Conductivité ( S m-1) taux d'avancement 100 4,7 10-2 1,2 10-2 10 1,55 10-2 0,040 1,0 4,6 10-3 0,12 Conclusion : En diluant ( ajouter de l'eau) à une solution d'acide éthanoïque, le taux d'avancement augmente : l'acide est de plus en plus ionisé.   . . On considère quatre solutions de même conductivité s= 4,26 10-2 S m-1. solution S1 : solution S2 : solution S3 : solution S4 : Na+ ; F-. K+ ; F-. H3O+ ; F-. Na+ ;HO-. concentration C1 concentration C2 concentration C3 = 1,05 10-3 mol/L concentration C4 Données : conductivité molaires ioniques ( S m2 mol-1) à 25 ° C : l Na+ = 5,11 10-3 ; l F- = 5,54 10-3 ; l K+ = 7,35 10-3 ; l HO- = 19,8 10-3 ; l H3O+ = 34,9 10-3. Exprimer la conductivité des solutions S1 et S2. En déduire C1 et C2 ainsi que la concentration des ions qui constituent ces deux solutions. Solution S1 : s1 = l Na+ [ Na+] + l F-[ F- ] avec [ Na+] =-[ F- ] = C1. s1 =( l Na++ l F-)C1. C1 = s1 ( l Na++ l F-) = 4,26 10-2 (5,11 + 5,54) 10-3 = 4,00 mol m-3. Solution S2: s2 = l K+ [ K+] + l F-[ F- ] avec [ K+] =-[ F- ] = C2. s2 =( l K++ l F-)C2. C2 = s2 ( l K++ l F-) = 4,26 10-2 (7,35 + 5,54) 10-3 = 3,30 mol m-3. On effectue les mélanges suivants : solution S12 : solution S34: volume de S1 : V volume de S3 : V3 volume de S2 : V volume de S4 : V4 Les solutions S12 et S1 ont la même conductivité. Déterminer les expressions littérales des quantités de matière en fonction de C1, C2 et V puis celles des concentrations des ions présents dans la solution S12. En déduire la conductivité s. Le volume total de la solution est 2V. Na+ . F-. K+. C1 V mol C1 V + C2 V = (C1 + C2 ) V C2 V ½C1 mol/L ½ (C1 + C2 ) mol/L ½C2 mol/L s = l Na+ [ Na+] + l F-[ F- ] + l K+ [ K+]. s =½ l Na+C1 + ½ l F-(C1 + C2 ) +½ l K+C2 = ½(l Na+ + l F-)C1 +½(l K+ + l F-)C2. s =½s 1 + ½s 2 = 4,26 10-2 S m-1. Écrire l’équation qui a eu lieu dans la solution S34 on pourra éventuellement y faire figurer les ions spectateurs). De quel type est la réaction ? Préciser les couples en présence. Couples acide / base : H3O+ /H2O et H2O /HO-. ions spectateurs : Na+ et F-. H3O+ + HO- + Na+ + F- = 2 H2O + Na+ + F- ou simplement : H3O+ + HO- =2 H2O. Quel volume V3 de solution S3 faut-il ajouter à un volume V4= 100 mL de solution S4 pour être dans les proportions stœchiométriques de la réaction. Quels sont les ions présents dans ce mélange, une fois la réaction terminée ? Calculer la conductivité s de la solution. avancement H3O+ + HO- =2 H2O. initial 0 C3V3 C4V4 solvant en large excès en cours d'évolution x C3V3 - x C4V4 - x fin (réaction totale) xmax C3V3 -xmax C4V4 - xmax Les proportions étant stoechiométriques : C3V3 -xmax = 0 ; C4V4 - xmax = 0 C3V3 = C4V4. V3 = C4V4 C3 Les ions présents dans ce mélange sont les ions spectateurs ; le volume du mélange est V3+V4. Na+ . F-. C4V4 mol C3V3 mol [Na+]= C4V4 V3+V4 [F-]= C3V3 V3+V4 [Na+] =[F-]. s = l Na+ [ Na+] + l F-[ F- ]. s =( l Na++l F-) C4V4 V3+V4 Titrages acide-base utilisant la conductimétrie. Expérience : - Remplir la burette graduée avec la soude. - Dans le becher de capacité 250 mL, rincé avec de l'eau distillée introduire environ V= 200 mL d'eau distillée, et Va =10,0 mL d'acide chlorhydrique. - Placer le becher sur l'agitateur magnétique, mettre le barreau aimanté dans la solution introduire la sonde du conductimètre. - Verser progressivement la soude dans le becher, en maintenant une agitation régulière et en relevant la valeur de la conductivité aprés chaque ajout. Exploitation. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorydrique ? Dans la soude ? acide chlorhydrique : H3O+ et Cl- ; soude : Na+ et HO-. A l'équivalence : Etablir l'équation de la réaction acido-basique qui a eu lieu lorsqu'on mélange ces deux solutions et le tableau d'avancement correspondant à l'équivalence. Couples acide / base : H3O+ /H2O et H2O /HO-. H3O+ + HO- + Na+ + Cl- = 2 H2O + Na+ + Cl- ou simplement : H3O+ + HO- =2 H2O. avancement H3O+ + HO- =2 H2O. initial 0 CaVa CbVb solvant en large excès en cours d'évolution x CaVa - x CbVb - x équivalence xmax CaVa -xmax CbVb - xmax Les proportions étant stoechiométriques à l'équivalence : CaVa -xmax = 0 ; CbVb équi - xmax = 0 CaVa = CbVb équi. Avant l'équivalence : Quel est le réactif limitant ? Faire le bilan de toutes les espéces ioniques présentes, à l'état final dans le mélange réactionnel, en déduire l'expression de la conductivité de ce mélange, à l'état final, comment évolue cette conductivité pour des volumes de soude versée de plus en plus grand. La soude est le réactif limitant. Vb : volume de soude ajouté . Volume de la solution : V + Va+Vb . ions présents Na+ H3O+ Cl- quantité de matière CbVb CaVa -CbVb CaVa concentration CbVb V + Va+Vb CaVa - CbVb V + Va+Vb CaVa V + Va+Vb conductivité 1 V + Va+Vb [ l Na+CbVb + l H3O+(CaVa - CbVb) + l Cl-CaVa ] 1 V + Va+Vb [ l Na+- l H3O+] CbVb + [l H3O+ + l Cl-] CaVa. Or l Na+ < l H3O+ : la conductivité diminue lorsque le volume Vb augmente. Après l'équivalence : Quel est le réactif limitant ? Faire le bilan de toutes les espéces ioniques présentes, à l'état final dans le mélange réactionnel, en déduire l'expression de la conductivité de ce mélange, à l'état final, comment évolue cette conductivité pour des volumes de soude versée de plus en plus grand. L'acide est le réactif limitant. Vb : volume de soude ajouté . Volume de la solution : V + Va+Vb . ions présents Na+ HO- Cl- quantité de matière CbVb CbVb- CaVa CaVa concentration CbVb V + Va+Vb CbVb- CaVa V + Va+Vb CaVa V + Va+Vb conductivité 1 V + Va+Vb [ l Na+CbVb + l HO-(CbVb- CaVa) + l Cl-CaVa ] 1 V + Va+Vb [ l Na++l HO-] CbVb + [ l Cl--l HO- ] CaVa. La conductivité augmente lorsque le volume Vb augmente. Avancement d'une réaction : On dispose de 20,0 mL d'une solution S1 de nitrate d'argent de concentration 1,00 10-3 mol/L. La conductance d'une portion de la solution est G1= 5,93 10-4 S. On dispose également de 80,0 mL d'une solution S2 d'iodure de sodium dont la concentration est 1,00 10-3 mol/L. La conductance d'une portion de la solution est G2= 5,65 10-4 S. Lors du mélange de ces deux solutions, on observe l'apparition d'un précipité jaune d'iodure d'argent AgI. Après décantation, la conductance de ce mélange est G3= 4,60 10-4 S. Écrire l'équation de la réaction de précipitation du iodure d'argent. Ag+ + I- = AgI(s). A l'aide d'un tableau d'avancement, calculer les quantités initiales des ions présents dans le mélange et celles en cours de réaction. n(Ag+)i =n(NO3-)i = 0,020 * 1,00 10-3 = 2,00 10-5 mol. n(Na+)i =n(I-)i = 0,080 * 1,00 10-3 =8,00 10-5 mol. avancement Ag+ + I- =AgI(s). initial 0 2,00 10-5 8,00 10-5 solide déposé au fond. en cours d'évolution x 2,00 10-5 - x 8,00 10-5 - x n(Na+) =8,00 10-5 mol. ; n(NO3-)= 2,00 10-5 mol. L'ion argent constitue le réactif limitant : xmax = 2,00 10-5 mol. En déduire les concentrations en cours de réaction (exprimées en mol.m-3 et en fonction de l'avancement x) des ions présents dans le mélange. Volume total du mélange : 20,0 +80,0 = 100 mL = 0,100 L = 1,00 10-4 m3. ions présents Na+ NO3- I- Ag+ quantité de matière (mol) 8,00 10-5 2,00 10-5 8,00 10-5 - x 2,00 10-5 - x concentration ( mol.m-3) 8,00 10-5 1,00 10-4 2,00 10-5 1,00 10-4 8,00 10-5 - x 1,00 10-4 2,00 10-5 - x 1,00 10-4 concentration ( mol.m-3) 0,800 0,200 0,800 - 104 x 0,200 - 104 x A l'aide des conductivités molaires ioniques, exprimer la conductivité du mélange. l Ag+ = 6,19 10-3 S m2 mol-1 ; l I- = 7,68 10-3 S m2 mol-1 ; l Na+ = 5,1 10-3 S m2 mol-1 ; l NO3- = 7,14 10-3 S m2 mol-1. s = l Na+ [ Na+] + l NO3-[ NO3- ] + l Ag+ [ Ag+ ]+ l I- [ I- ]. s = 0,8 l Na+ +0,2 l NO3- + l Ag+ [ 0,200 - 104 x ]+ l I- [ 0,800 - 104 x ]. s = 0,8 (l Na+ + l I- ) + 0,2( l NO3- + l Ag+ ) -104 ( l Ag+ +l I- ) x. s = 0,8 10-3 (5,1 +7,68) + 0,2 10-3 (7,14+6,19) -104 10-3 (6,19+7,68) x. s =1,022 10-2 + 2,666 10-3 -138,7 x ; s =12,9 10-3 - 139 x. A l'aide de G3, calculer la conductivité du mélange. Conductivité et conductance sont proportionnelles : s = K G3 avec K une constante Calcul de K : G2= 5,65 10-4 S. s2 = l Na+ [ Na+] +l I- [ I- ] = ( l Na+ +l I- ) [ I- ] = ( 5,1 10-3 +7,68 10-3) *1 = 1,28 10-2 S m-1. s2 = K G2 d'où K =1,28 10-2 / 5,65 10-4 = 22,6 m-1. s = K G3 = 22,6*4,60 10-4 = 1,04 10-2 S m-1. En déduire l'avancement de la réaction et le comparer à xmax. 1,04 10-2 =12,9 10-3-139 xfin. xfin = (12,9 10-3-1,04 10-2 ) / 139 =1,80 10-5 mol. Or xmax = 2,00 10-5 mol. On constate un écart relatif de 10 % entre xmax et xfin : la réaction n'est donc pas totale.

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