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Dans une fiole jaugée de 100 mL on
mélange 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre
pentahydraté ( CuSO4, 5H2O)
à 100 mmol/L et 50 mL d'une solution aqueuse de
sulfate de sodium à 14,2 g/L. On donne : S : 32 ; O :
16 ; Na : 23 g/mol.
La concentration molaire
volumique des ions sulfate est
: 100 mmol/L ; 50
mmol/L ; 0,1 mol/L ; 0,05 mol/L ; 1,5 10-2
mol/L.
Une bouteille porte les indications suivantes : solution
d'acide chlorhydrique 1000 mL ; M= 36,5 g/mol ; pourcentage
massique en acide :32 % ; masse volumique 1160 kg
m-3. A partir du contenu de la bouteille, on veut
préparer 500,0 mL de solution de concentration C =
0,20 mol/L.
Quel volume d'acide
chlorhydrique faut-il prélever ? 9,83 mL ;
19,7 mL ; 3,14 mL ; 11,4 mL ; 8,62 mL.
Concentration de la solution commerciale :
Masse d e 1 L de solution : 1160 kg m-3 = 1,16
kg /L = 1160 g/L
Masse d'acide pur : 1160*0,32 =371,2 g
Quantité de matière d'acide (mol) = m / M =
371,2 / 36,5 =10,17 mol d'où la concentration de la
solution "mère" : C0 = 10,17
mol/L.
Facteur de dilution F =
C0 /C =10,17 / 0,20
=50,85.
Volume de solution mère à prélever =
volume de la fiole jaugée / F = 500,0 / 50,85 =
9,83 mL.
On fait réagir 0,46 g de sodium avec
100 mL d'éthanol pur ( µ=790 kg
m-3).
Vm = 22,4 L/mol dans les CNTP ; C :
12 ; O : 16 ; H : 1,0 ; Na : 23 g/mol.
Na (s) + C2H6O(l) =
Na+
+C2H5O- +
½H2(g).
Le volume maximum de
dihydrogène formé dans les CNTP est
:
224 mL ; 448 mL ; 0,224 L ; 0,448 L ; 1
L.
Quantités de matière initiale :
Na : nNa = m/M = 0,46 / 23 =0,020
mol
pKa du couple acide éthanoïque /
ion éthanoate : 4,8.
Dans 10 mL d'une solution aqueuse d'acide
éthanoïque de concentration molaire volumique
0,010 mol/L, on ajoute un volume V d'une solution aqueuse
d'hydroxyde de sodium ( soude) cinq fois plus
concentrée. A l'équilibre le pH final vaut
4,8.
Le volume V est
environ : 5 mL ; 1
mL ; 2 mL ; 10 mL ; 8 mL.
CH3COOH aq + HO-aq =
CH3COO-aq + H2O(l).
Si le pH final est égal au pKa, alors
[CH3COOH aq]éq
=[CH3COO-aq]éq.
Dans 100 mL d'une solution d'acide nitreux
à 0,20 mol/L, on introduit, sans variation
de volume, 5,0 10-3 mol d'ammoniac.
Après réaction, le pH du
mélange est égal à 2,8.
Parmi les
réactions proposées, laquelle est la
réaction qui a lieu
(prépondérante) ?
HNO2 + H2O =
NO2- +
H3O+.
H3O+ + NH3 =
H2O +NH4+.
HNO2 +
NH3 =NO2-
+NH4+.
HNO2 + HO-
=NO2- + H2O.
H3O+ +HO- = 2
H2O.
Les espèces majoritaires présentes
en solution sont HNO2 et NH3
;
Les deux couples acide / base qui interviennent
sont : HNO2 / NO2-
et NH4+ /
NH3.
La réaction prépondérante a
lieu entre l'acide le plus fort et la base la plus
forte, majoritaires en solution.
Trois flacons A, B, C contiennet chacun la solution
aqueuse d'un moniacide. Ces trois acides ont la
même concentration ; les volumes des flacons
sont VA=VB=250 mL ;
VC =1000 mL.
La mesure du pH des solutions donne :
pHA =2,5 ; pHB =3,6 ;
pHC =2,1.
On peut
affirmer :
- que l'acide contenu dans A est faible
( Les volumes ne servent à rien ;
à concentration égale, l'acide le
plus fort a le plus petit pH : l'acide contenu en A
est plus faible que celui contenu dans C, mais plus
fort que celui contenu dans B )
- que l'acide contenu dans C n'est pas
forcément plus fort puisque son volume est 4
fois plus grand que les autres
- qu'en diluant au dixième la solution
acide contenue dans B, la solution obtenue aura un
pH <4,6 (
Vrai)
( en diluant 10 fois un acide faible, le pH
varie de moins de une unité )
- que si l'on dilue l'acide contenu dans A de
façon à avoir une solution de pH =
3,6, alors cet acide dilué aura la
même force que celui contenu dans B
( les concentrations ne sont plus
égales, on ne peut pas faire de
comparaison )
- que l'acide contenu dans C est un acide
fort.
( l' acide serait fort si sa concentration
était C = 10-pH).