Conductivité de solutions d'acide acétique. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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Données : Acide ethanoïque : concentration ( mol/L) conductivité ( S m-1) volume ( mL) solution S0 1,0 10-2 1,3 10-2 V =100 mL = 0,1 L solution S1 1,0 10-3 4,5 10-3 solution S2 1,0 10-4 1,0 10-3 Tableau d'avancement de la réaction entre l'acide et l'eau : Quantité de matière initiale d'acide acétique : n0 = ci V = 0,1 ci mol. avancement (mol) CH3COOH +H2O = CH3COO- +H3O+ initial 0 n0 solvant en large excès 0 0 en cours x n0 -x x x final xéq n0 -xéq xéq xéq Expression entre conductivité s, conductivité molaire ionique des ions lH3O+, lCH3COO- , avancement à l'équilibre xéq et volume V (m3). s = lH3O+ [H3O+] + lCH3COO- [ CH3COO-] [H3O+] = xéq / V ; [ CH3COO-] = xéq / V avec V = 0,1 L = 10-4 m3. [H3O+] =[ CH3COO-] = xéq /10-4 = 104 xéq mol m-3. s = ( lH3O+ +lCH3COO- )104 xéq.   Calcul de xeq dans les 3 cas. s = ( lH3O+ +lCH3COO- )104 xéq. Données : lH3O+ = 35 10-3 S m2 mol-1 ; lCH3COO- = 4,1 10-3 S m2 mol-1 ; lH3O+ +lCH3COO- = 39,1 10-3 S m2 mol-1 ; s = 39,1 10-3 * 104 xéq = 391 xéq. xéq = s /391. concentration ( mol/L) conductivité ( S m-1) xéq (mol) solution S0 1,0 10-2 1,3 10-2 3,33 10-5 solution S1 1,0 10-3 4,5 10-3 1,15 10-5 solution S2 1,0 10-4 1,0 10-3 2,56 10-6 Concentration des espèces CH3COOH, H3O+ et CH3COO- à l'équilibre. [H3O+] =[ CH3COO-] = 104 xéq mol m-3 = 10 xéq mol L-1. [ CH3COOH] =(n0 -xéq) / V = c0-xéq / V = c0- 10xéq mol L-1. xéq (mol) [ CH3COOH]( mol/L) [H3O+] =[ CH3COO-]( mol/L) solution S0 3,33 10-5 9,67 10-3 3,33 10-4 solution S1 1,15 10-5 8,85 10-4 1,15 10-4 solution S2 2,56 10-6 7,44 10-5 2,56 10-5

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