Aurélie 10 /02

les antiacides Asie 02




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Données :
formule
pKa
H3O+/H2O
0
CO2, H2O/HCO3-
6,4
HCO3- /CO32-
10,3
H2O/HO-
14
l'acide chlorhydrique dans l'estomac :

l'ensemble des sécrétions gastriques constitue le suc gastrique. Parmielles, le mucus, l'acide chlorhydrique et le pepsinogène ont un rôle particulier dans la digestion des aliments. La forte acidité du suc gastrique (pH=1 à 2) est donnée par l'acide chlorhydrique. Un à deux litres d'acide chlorhydrique peuvent être produits chaque jour.

  1. L'acide chlorhydrique peut être produit en laboratoire par la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau
    -Ecrire l'équation de la réaction entre le chlorure d'hydrogène et l'eau.
    -Pourquoi l'acide chlorhydrique en solution est-il qualifié d'acide fort ?
  2. L'acide chlorhydrique dans l'estomac peut être considéré comme une solution d'acide dilué. Rappeler l'expression du pH d'une solution d'acide fort dilué en fonction de sa concentration. Dans quelles limites de concentration cette relation est-elle applicable ?

L'effet des antiacides sur l'hyperacidité et leur composition chimique :

Pour contrecarrer la surproduction d'acide chlorhydrique,on intègre des médicaments appelés antiacides qui neutralisent le surplus d'acide. Ils sont formés de substances basiques.

  1. Donner la définition d'une base de Bronstëd.
  2. L'effet des antiacides se manifeste sur le surplus d'acidité de l'estomac afin de maintenir le pH entre 1 et 2. ces antiacides doivent être légèrement basiques pour empècher la neutralisation totale. On considère un antiacide particulier l'Alka Seltzer, formé essentiellement d'hydrogénate de sodium ( bicarbonate de sodium) NaHCO3. Cette substance est aussi secrétée par des cellules de la membrane stomacale pour abaisser l'acidité.
    - Ecrire l'équation de la dissolution du bicarbonate de sodium solide en milieu aqueux.
  3. Le principal inconvénient causé par l'utilisation de ce sel est le dégagement de gaz carbonique dans l'estomac. On avale un verre d'eau contenant le sachet dissout.
    - Ecrire l'équation de la réaction prépondérante qui se produit au niveau de l'estomac, en la justifiant.
    - Calculer la constante d'équilibre de cette réaction et en déduire que celle-ci est quantitative.
  4. L'Alka Seltzer solide contient en plus de l'hydrogénocarbonate de sodium, de l'acide acétylsalicylique
    CH3COO-C6H4-COOH / ion acétylsalicylate : pKa =3,5.
    - Donner la formule semi-développée de la base conjuguée de cet acide acétylsalicylique.
    - Dans la suite ce couple sera noté AH/A-. Lorsqu'on dissoutun comprimé d'Alka Seltzer dans l'eau, les espèces HCO3- et AH sont présentes dans la solution. Qu'observe-t-on ? Justifier.

 


.
.


corrigé
HCl + H2O--> H3O+ + Cl-

la réaction de l'acide chlorhydrique avec l'eau est totale : le taux d'avancement final est égal à 1 .

l'acide chlorhydrique est un acide fort.

pH = -log C

C doit être compris entre 0,05 et 5 10-6 mol/L : on exclut les solutions trop concentrées ( interactions ente les ions) et les solutions très diluées, pour les quelles il faut tenir compte des ions oxonium apportés par l'eau.


base de Bronstëd : ion ou molécule susceptible de gagner un proton H+.

NaHCO3 (s) --> Na+ + HCO3-.

dans l'estomac l'acide chlorhydrique est présent., et le comprimé apporte une base faible (pKa<14) l'ion HCO3-:

HCO3-+ H3O+ --> CO2 + 2H2O

 Kr=[CO2]/( [H3O+][HCO3-] ) = 1/10-6,4= 106,4= 2,5 106.

la constante étant grande, la réaction est totale.


ion acétylsalicylate : CH3COO-C6H4-COO-.

couples présents :AH/A- pKa = 3,5 et CO2, H2O/HCO3- pKa = 6,4

HCO3- se comporte comme une base et AH comme un acide

AH + HCO3--->A- + CO2 + H2O

dégagement de dioxyde de carbone.



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