d'après concours kiné Paris 2001 exercice suivant : protection anodique
1	dosage du dioxyde de soufre
On dose 10 mL d'une solution de dioxyde de soufre par une solution de permanganate de potassium de concentration C= 0,05 mol/L Le volume versé à l'équivalence est V=13,4 mL. Les couples redox intervenant sont : MnO4- /Mn2+ et SO42-/SO2 . Quelle(s) est (sont) l'(es) affirmation(s) exacte(s) ? la solution de permanganate de potassium doit être acidifiée. le dosage nécessite un indicateur de fin de réaction. à l'équivalence les réactifs sont introduits dans des proportions stoéchiomètriques. la solution de permanganate de potassium doit être impérativement mise dans la burette la concentration de dioxyde de soufre est 0,17 mol/L   corrigé
MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4 H2O réduction (1) L'ion H+ est l'un des réactifs : l'ion permanganate est oxydant en milieu acide. L'ion permanganate est le seul ion coloré (violet ). Il joue un double rôle, celui d'indicateur coloré de fin de réaction et celui de réactif. La burette contient le réactif dont on connaît la concentration : la solution de permanganate de potassium . SO2 + 2H2O --> SO42- + 2H+ + 2e- oxydation (2) (1) + 2,5 fois (2 ) donne le bilan ( pas d'électrons dans le bilan) MnO4- + 2,5 SO2 +H2O --> 2,5 SO42-+ 2H+ + Mn2+ A l'équivalence les quantités de matière des réactifs ont été introduites en quantités stoéchiométriques. 13,4 *0,05 = 0,67 mmol ion permanganate 0,067 mmol ion permanganate réagit avec 2,5*0,67 = 1,675 mmol de dioxyde de soufre 1,675 mmol dans 10 mL : [SO2]=1,67/10= 0,167 mol/L. retour - menu