Aurélie sept 2000


intero 1ère S : oxydo-réduction

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1

oxydant réducteur

couple redox
  1. Définir les mots : oxydant, réducteur, couple redox.
  2. Dans le couple Cu2+ / Cu quel est l'oxydant, le réducteur
  • Même question pour le couple Ag+ / Ag
  • Ecrire la réduction de l'ion Argent(I)
  • Ecrire l'oxydation du cuivre
  • Ecrire l'équation bilan de l'action de l'ion argent(I) sur le cuivre.
  1. On donne la réaction suivante Fe 2+ + Al --> Fe + Al 3+(non équilibrée)
  • Ecrire la demi-réaction concernant le couple du Fer.
  • Préciser (oxydation ou réduction)
  • Ecrire la demi-réaction concernant le couple de l'Aluminium
  • Préciser (oxydation ou réduction)
  • Equilibrer l'équation bilan
  • Citer les couples mis en jeu

 

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corrigé


Un oxydant est une espèce, atome, ion ou molécule susceptible de gagner des électrons. La réaction est appelée réduction.

Un réducteur est une espèce, atome, ion ou molécule susceptible de perdre des électrons. La réaction est appelée oxydation.

Deux espèces notées Red et Ox constituent un couple redox si le gain de n électrons par Ox conduit à Red selon la demi équation électronique.

Dans l'écriture d'un couple redox, l'oxydant est toujours écrit le premier

donc Cu2+ et pour l'autre couple Ag+ .

Le réducteur est écrit en seconde position ici le métal cuivre et l'argent.

2 fois {Ag+ + e- --> Ag}

Cu--> Cu2+ + 2e-.

2Ag+ + Cu--> Cu2+ + 2Ag

Dans le bilan les électrons n'apparaissent pas

une oxydation accompagne toujours une réduction

les électrons libérés par le réducteur réagissent immédiatement avec l'oxydant de l'autre couple.

Al est le métal le plus réducteur : il réagit naturellement avec l'ion fer II

2Al+ 3 Fe2+ --> 3 Fe + 2 Al3+.

Al3+/ Al et Fe2+ / Fe

2

test de reconnaissance des ions
  1. Les ions métalliques donnent des précipités avec un réactif ( A ) courant lequel ?
  2. Un ion donne un précipité jaune vif . Lequel ?
  3. Un ion testé avec (A) donne un précipité soluble dans un excès d'ammoniaque ? De quel ion s'agit-il ?
  4. Quel ion est responsable de l'acidité ? Formule, nom
  5. Quel ion est responsable de la basicité ? Formule, nom
  6. Le Fer (III) testé avec (A) précipite. Ecrire l'équation de précipitation. Préciser la couleur du précipité.
  7. On donne Cl2 + 2 e --> 2 Cl -
  • Si on devait appliquer les définitions générales, quel serait l'oxydant le réducteur le couple redox ?
  • La réaction donnée est elle une - oxydation - une réduction ?
corrigé


l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH).

les solutions renferment l'ion sodium Na+ et l'ion hydroxyde HO-.

L'ion Pb2+ donne avec l'ion iodure I- un solide jaune PbI2.

L'ion cuivre II Cu2+ donne en présence de soude un précipité bleu Cu(OH)2 .

Ce dernier se dissout dans l'ammoniaque et donne une solution bleue (bleu de Prusse), couleur due à l'ion complexe [Cu(NH3)4]2+.

Dans une solution acide les ions hydronium H3O+ sont majoritaires.

Dans une solution basique les ions hydroxyde HO- sont majoritaires.

Fe3+ + 3 HO- --> Fe(OH)3

hydroxyde de fer III de couleur rouille.

Le dichlore gagne des électrons. Il se réduit (réduction) en ion chlorure Cl-.

L'ion chlorure est le réducteur du couple Cl2 / Cl-.




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