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acide bromhydrique |
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On dispose d'une solution commerciale d'acide bromhydrique à 46% en masse, de densité d=1,47. Cette solution résulte de la dissolution du bromure d'hydrogène HBr, acide fort, dans l'eau.
Donnée : M(HBr)=81 g.mol-1. corrigé |
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la masse de 1 L d'acide bromhydrique est : 1,47 kg =1470 g. cette solution renferme 46% en masse d'acide pur soit : 0,46 *1470 = 676,2 g HBr pur dans 1 L puis masse (g) divisé par la masse molaire (g/mol) : 676,2 / 81 = 8,35 mol/L. facteur de dilution = [solution mère] / [solution fille diluée] = 8,35 / 0,1 = 83,5. volume de solution fille diluée / volume solution mère = 83,5 à prélever à la pipette jaugée : 1000 /83,5 =12 mL de solution concentrée fiole jaugée de 1 L ,compléter avec eau distilée jusqu'au trait de jauge. dosage acide fort base forte : H3O+ + HO- -->2H2O à l'équivalence pH=7 et CaVa =CbVb Va = 0,05*20 / 0,1 = 10 mL.
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On dispose en laboratoire d'une solution d'acide chlorhydrique ,note s0 de concentration c0 inconnue. Afin de déterminer c0 on applique le protocole suivant : - On prépare 100,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique, notée s1, diluée 10 fois à partir de la solution mère s0 ; - On prélève ensuite 20,0 mL de la solution s1 que l'on place dans un bécher ; on ajoute alors quelques gouttes de bleu bromothymol ( BBT ) ; -On laisse progressivement couler dans cette solution acide une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,10 mol / L jusqu'au virage de l'indicateur. Questions :
corrigé facteur dilution = 10 fiole jaugée 100 mL pipette graduée 10 mL + pipeteur pour prélever la solution mère ajouter de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge béchers couples acide base : H3O+ / H2O pKa =0 et H2O / HO- pKa =14 réaction entre acide fort et base forte : H3O+ + HO- donne 2 H2O BBT : indicateur coloré de fin de réaction jaune en milieu acide et bleu en milieu basique la forme acide de l'indicateur prédomine en milieu acide à l'équivalence : les quantités de matière d'acide et de base mises en présence sont dans les proportions stoéchiomètriques. CaVa = CbVb avant l'équivalence l'un des réactifs est en excès, après l'équivalence l'autre réactif esten excès. 0,015 *0,1 = 0,0015 mol soude ajouté donc 0,0015 mol acide dans 20 mL d'acide c1 = 0,0015 / 0,020 = 0,075 mol/L c0 = 0,75 mol/L masse molaire HCl =36,5 g/mol 36,5 *0,75 = 27,4 g dissout dans 1L de solution s0.
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On dispose de 100ml de solution a 0,040 mol/L d'hydroxyde de baryum Ba(OH)2 .
corrigé Ba(OH)2 donne Ba2+ + 2 HO- . ion baryum : 0,04 mol / L ; ion hydroxyde 2*0,04 = 0,08 mol / L facteur de dilution : 0,04 / 0,025 = 1,6 volume de solution mère à prélever : 100 / 1,6 = 62,5 mL ( à l'aide d'une burette) fiole jaugée de 100 mL et ajouter de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge. réaction acide fort base forte : H3O+ + HO- donne 2 H2O préciptation des ions sulfates sous forme de sulfate de baryum SO42- + Ba2+ donne BaSO4 solide. Qté de matière ion sulfate : 0,1*0,025 = 0,0025 mol Qté de matière ion baryum : 0,1*0,025 = 0,0025 mol proportions stoéchiométriques, on obtient 0,0025 mol sulfate de baryum solide. masse molaire BaSO4 : 137,3 + 32+ 4*16 = 233,4 mol / L 233,4 * 0,0025 = 0,58 g de sulfate de baryum
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On dose 40 ml de solution de carbonate de sodium ( CO3 2-) par de l'acide chlorhydrique à 0,01 mol.L-1. On suit le dosage par pHmétrie. 
corrigé le premier saut de pH correspond à : CO3 2- + H3O+ --> H CO3- + H2O le second saut de pH correspond à : H CO3- + H3O+ --> CO2 + 2H2O A la première équivalence acide base, la quantité de matiére d'acide ajouté est égale à la quantité de matière d'ion carbonate : CaVa = CbVb d'où Cb =[CO32-]= 5*0,01 / 40 = 1,25 10-3 mol/L. à la 1ère demi équivalence ( 2,5 mL d'acide ajouté) le pH de la solution est égal au pKa du couple (2) à la 2ème demi équivalence ( 7,5 mL d'acide ajouté) le pH de la solution est égal au pKa du couple (1)
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